Tata nama senyawa kimia

Pada pelajaran kimia ini kita akan mempelajari tata nama senyawa kimia baiklah langsung saja tata nama senyawa kimia dibagi menjadi dua, yaitu yang pertama adalah tata nama senyawa biner (senyawa yang hanya terdiri atas dua jenis atom), dan yang kedua adalah tata nama senyawa poliatomik.

1. Tata Nama Senyawa Biner

Senyawa biner dapat terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam, atau terbentuk dari unsur-unsur nonlogam.

a. Tata Nama Senyawa yang terbentuk dari Unsur Logam dan Nonlogam

1). Senyawa yang unsur logamnya memiliki satu bilangan oksidasi (yaitu atom unsur golongan IA, IIA, dan IIIA), nama logam ditulis terlebih dahulu diikuti dengan nama nonlogam, dan diberi akhiran -ida.

Contoh:

NaCl = natrium klorida
KH = Kalium Hidrida
Na₂O = natrium oksida
Li₃N = litium nitrida
Na₂S = natrium sulfida
Mg₃N₂ = magnesium nitrida
CaF₂ = kalsium fluorida
AlH₃ = aluminium hidrida
BaS = barium sulfida
Al₂S₃ = aluminium sulfida

Untuk mempermudah, saya sertakan nama-nama ion positif dan ion negatif:

2). Senyawa yang unsur logamnya memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu, muatan logamnya dituliskan menggunakan angka romawi dalam tanda kurung.

Contoh:

FeSO₄ (besi (II) sulfat), kalau diionisasi FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄^2-
FeCl₃ (besi (III) klorida), kalau diionisasi FeCl₃ → Fe³⁺ + Cl^–

b. Tata Nama Senyawa biner yang terbentuk dari unsur-unsur nonlogam

1). Nama nonlogam yang memiliki bilangan oksidasi positif dituliskan lebih dahulu. Bilangan oksidasinya ditulis dengan menggunakan angka romawi dalam tanda kurung. Kemudian, diikuti dengan nama nonlogam yang memiliki biloks negatif dengan menambahkan akhiran -ida.

Bilangan oksidasi dan tata nama senyawa biner

Senyawa	Bilangan oksidasi positif	Nama
N₂O	+1	Nitrogen (I) oksida
NO	+2	Nitrogen (II) oksida
N₂O₃	+3	Nitrogen (III) oksida
NO₂	+4	Nitrogen (IV) oksida
N₂O₅	+5	Nitrogen (V) oksida
P₂O₃	+3	Fosfor (III) oksida
P₂O₅	+5	Fosfor (V) oksida
PCl₅	+5	Fosfor (V) klorida
SO₂	+4	Belerang (IV) oksida
SO₃	+6	Belerang (VI) oksida

2). Jumlah unsur pertama dituliskan lebih dahulu, diikuti dengan nama unsur nonlogam pertama. Kemudian menuliskan jumlah unsur kedua, diikuti dengan nama unsur nonlogam kedua dengan diberi akhiran –ida. Awalan untuk satu (mono) ditiadakan, kecuali untuk karbon monoksida. Jumlah unsur dinyatakan dalam bahasa Yunani, sebagai berikut:

1= mono
2= di
3= tri
4= tetra
5= penta
6= heksa
7= hepta
8= okta
9= nona
10= deka

Rumus molekul dan tata nama beberapa senyawa

Rumus Molekul	Nama	Rumus Molekul	Nama
N₂O	Dinitrogen oksida	PCl₅	Fosfor pentaoksida
NO	Nitrogen oksida	SO₂	Belerang dioksida
N₂O₅	Dinitrogen pentaoksida	SO₃	Belerang trioksida
P₂O₃	Difosfor trioksida	CCl₄	Karbon tetraklorida
P₂O₅	Difosfor pentaoksida	CO	Karbon monoksida

Khusus untuk senyawa biner yang terbentuk dari unsur-unsur nonlogam yang mengandung hidrogen (H), diberikan penamaan sebagai berikut.

HCl = asam klorida atau hidrogen klorida
H₂S = asam sulfida atau hidrogen sulfida
H₂O = air atau hidrogen oksida
CH₄ = metana (bukan karbon tetrahidrida atau hidrogen karbida)
NH₃ = amonia (bukan nitrogen trihidrida)

2. Tata Nama Senyawa Poliatom

Senyawa poliatom dibentuk oleh lebih dari dua atom yang berbeda. Pada umumnya, anion suatu senyawa poliatom terbentuk dari dua jenis atom yang berbeda. Nama kation disebut lebih dulu, diikuti nama anion. Anion poliatom yang mengandung oksigen sebagai atom pusatnya dan memiliki biloks besar, diberi –at. Adapun anion poliatom yang memiliki bilangan oksidasi lebih kecil diberi akhiran –it.

Rumus molekul dan tata nama beberapa senyawa dan ion poliatom

Rumus Molekul	Nama	Rumus Molekul	Nama
K₂SO₄	Kalium sulfat	Na₃PO₃	Natrium fosfit
K₂SO₃	Kalium sulfit	PO₄^3-	Ion fosfat
SO₄^2-	Ion sulfat	PO₃^3-	Ion fosfit
SO₃^2-	Ion sulfit	KCN	Kalium sianida
Na₃PO₄	Natrium fosfat	CN^–	Ion sianida

Itulah pelajaran kimia tentang tata nama senyawa. apabila kalian masih bingung bisa bertanya melalui kolom komentar, saya akui pelajaran kimia ini tidaklah mudah untuk difahami, membutuhkan konsentrasi yang lebih dari biasanya.